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碳酸鈉的水溶液呈堿性且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。溶液顯堿性，可使酚酞變紅。穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊：碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿（Na2CO3·10H2O）在干燥的空氣中易風(fēng)化

水解反應(yīng)由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。

碳酸鈉濕法脫硫

適用于鋼廠、民用煤氣、化工廠脫除H2S

化學(xué)反應(yīng)式：

Na2CO3 +H2S ==== NaHS +NaHCO3

NaHS +〔O〕==== NaOH+S    

NaOH +NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O  

脫硫原理

是用堿或氨吸收，用脫硫劑氧化再生，就是用空氣中氧把堿或氨吸收的H2S奪走，變成硫磺，用泡沫把浮出逸流分離。讓堿或氨還原，返回脫硫塔再去吸收H2S，往返循環(huán)不止。

3. 鈉鈣雙堿法（Na2CO3-Ca(OH)2）脫硫工藝采用純堿吸收SO2、石灰還原后吸收液循環(huán)使用，克服了石灰/石灰石法煙氣脫硫容易結(jié)垢的缺點(diǎn)

氨堿法與聯(lián)合制堿法工藝的各自優(yōu)點(diǎn)及缺點(diǎn)

氨堿法

優(yōu)點(diǎn)：

1.原料來(lái)源便宜（鹽、石灰石）

2.產(chǎn)品純度較高

3.副產(chǎn)品氨、二氧化碳可以循環(huán)利用

4.工藝簡(jiǎn)單適合規(guī)模生產(chǎn)

缺點(diǎn)：

1. 兩種原料的成分利用率只有一半

2. 鹽利用率低

侯氏制堿法

優(yōu)點(diǎn)：

1. 鹽利用率高

2. 綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，生產(chǎn)出純堿和氯化銨

純  堿GB210.1-2004                                指  標(biāo)                     優(yōu)等品總

堿量（以干基的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）%≥   99.2                        99.46 

氯化物（以干基的NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）%≤     0.70                         0.48

鐵（Fe）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（干基計(jì)）%≤           0.0035                    0.0011

硫酸鹽（以干基的SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）%≤   0.03                       0.010

水不溶物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%≤                            0.03                       0.008